ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ (правильнее—Дол-тона, Dalton). 1. Закон кратных отношений, открытый Д., состоит в том, что элементы входят в хим. соединения в отношениях, всегда являющихся кратными нек-рым простым числам. Так, если имеют воду, то на одну весовую часть водорода приходится всегда 8 весовых частей кислорода; в Н₂0₂ на 1 весовую часть водорода приходится 16 весовых частей кислорода, т. е. вдвое больше , чем в воде. Дальтон дал гипотетическое объяснение этого закона, допустив, что химические соединения образуются из отдельных атомов, при чем каждый атом имеет определенную массу и определенный вес. Идеи Дальтона сыграли громадную роль в химии, однако первые правильные мысли об атомной теории, о законах хим. соединений были высказаны Ломоносовым, и из его представлений легко можно вывести закон, открытый Дальтоном. В самом деле, Ломоносов говорит, что отдельные атомы элементов обладают разной массой, разной формой и разным строением. Молекулы могут быть построены или из атомов одного элемента (тогда получается простое тело) или из атомов разных элементов (тогда имеется сложная молекула). В последнем случае атомы в каждой молекуле входят в определенном количестве и расположены определенным образом, т. ч. отношения между весами отдельных атомов, входящих в соединение,равняются отношениям весов элементов, входящих в сложное соединение. Эти представления Ломоносова однако не были своевременно оценены, и только в наст, время начали считать его основателем атомной теории и в частности одним из провозвестников закона кратных отношений, который можно назвать законом Дальтона-Ломоносова.—2. Закон о давлении смеси газов. Если имеется смесь идеальных газов, то давление каждого из газов, входящих в эту смесь, таково, как если бы он сам заполнял весь объем, занимаемый смесью. Т. о. полное давление смеси газов слагается из давлений всех компонентов смеси, так что каждому из них приписывается определенная доля полного давления — парциальное давление.